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Franzis chemischer Milchshake

Details: Veröffentlicht am Samstag, 26. Februar 2011 17:16; Geschrieben von Franziska Jassen

Versuchsbeschreibung:

Wasserstoffperoxid wird mit Hilfe von Kaliumiodid katalytisch zu Wasser und Sauerstoff zersetzt.

Verwendete Chemikalien:

Chemikalie	Symbole	EUH- / H- / P-Sätze	Menge
Wasserstoffperoxid 30%, H₂O₂ Synonyme: Perhydrol, Wasserstoffsuperoxid M: 34.01 g/mol CAS-Nr.: 7722-84-1 EG-Nr.: 231-765-0 WGK: 1	Gefahr	H302: Gesundheitsschädlich bei Verschlucken. H318: Verursacht schwere Augenschäden. P280: Schutzhandschuhe/ Schutzkleidung/ Augenschutz/ Gesichtsschutz tragen. P305 + P351 + P338: BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.	400mL
Kaliumiodid, KI Synonyme: Iodkalium M: 166.00 g/mol CAS-Nr.: 7681-11-0 EG-Nr.: 231-659-4 WGK: 1		-	0.35g
Methylrot Natriumsalz, C₁₅H₁₄N₃NaO₂ Synonyme: 4-(Dimethylamino)-azobenzol-1-2‘-carbonsäure-Natriumsalz, 2-[(4-Dimethylamino)-phenylazo]-benzoesäure-Natriumsalz M: 291.29 g/mol CAS-Nr.: 845-10-3 EG-Nr.: 212-682-9 WGK: 3		-	0.1g
Eosin B, C₂₀H₆Br₂N₂Na₂O₉ Synonyme: Dibromodinitrofluorescein Natrium M: 624.06 g/mol CAS-Nr.: 548-24-3 EG-Nr.: 208-943-1 WGK: 2		-	0.1g
Spülmittel		-	ca. 0.1mL

Verwendete Geräte, Versuchsaufbau:

500mL Glas für Milchshakes, mehrere Spatel, 10mL und 500mL Messzylinder, 500mL Glasgewindeflasche, Waage, evtl. Unterlage (Teller, Glasschale etc.)

Reaktionsgleichung:

Reaktionsgleichung Milchshake

Erklärung:

Wasserstoffperoxid lässt sich sehr leicht zersetzen. Dies geschieht schon bei Zimmertemperatur. Durch Zugabe von Katalysatoren (Kaliumiodid, Katalase, Peroxidase u. a.) kann dieser Zersetzungsvorgang wesentlich beschleunigt werden, wobei Energie freigesetzt wird (Erwärmung). Bei der Zersetzung entstehen Wasser und Sauerstoff.

Reaktionsgleichung Milchshake

Bei diesem Experiment läuft eine Redoxreaktion ab, da Oxidation und Reduktion stattfinden.

Reduktions- und Oxidationsgleichung

Der Sauerstoff im Wasserstoffperoxid wird sowohl reduziert als auch oxidiert. Er tritt also als Oxidationsmittel und als Reduktionsmittel auf. Er besitzt somit eine mittlere Oxidationsstufe und liegt nach der Reaktion in einer höheren (O₂) und einer niedrigeren Oxidationsstufe beim Wasser (H₂O) vor.

Reduktion und Oxidation im Detail

Eine solche Reaktion bezeichnet man als Disproportionierungsreaktion. Dabei handelt es sich um eine besondere Form der Redoxreaktion.

Versuchsdurchführung:

In eine 500mL Glasgewindeflasche werden, mit Hilfe eines 500mL Messzylinders, 400mL Wasserstoffperoxid 30% eingefüllt. Zu dem Wasserstoffperoxid 30% werden noch 0.1g Methylrot Natriumsalz und 0.1g Eosin B gegeben und kräftig geschüttelt.

6mL dieser Wasserstoffperoxid-Lösung werden nun in das Milchshake-Glas gegeben und mit 3-5 Tropfen Spülmittel versetzt und kurz kräftig geschwenkt.

Nun werden 0.35g Kaliumiodid zugegeben. Vorsicht: Kann überschäumen!!!

Die hergestellte Wasserstoffperoxidlösung kann im Kühlschrank für längere Zeit aufbewahrt werden.