Eisen(III)-Ionen bilden mit Thiocyanationen blutrote Komplexe des Eisen(III)-thiocyanats.
Verwendete Chemikalien
| Chemikalie | |
|---|---|
|
3 cm Eisendraht (Ø 0.8 mm), Fe, 55.85 g/mol, CAS‑Nr.: 7439‑89‑6, EG‑Nr.: 231‑096‑4
WGK nwg |
|
  Achtung |
10 mL Salzsäure 10 %, HCl, 36.46 g/mol, CAS‑Nr.: 7647‑01‑0, EG‑Nr.: 231‑595‑7
Chlorwasserstofflösung |
|
25 mL Wasserstoffperoxid 3 %, H2O2, 34.01 g/mol, CAS‑Nr.: 7722‑84‑1, EG‑Nr.: 231‑765‑0
Hydrogenperoxid (IUPAC), Perhydrol |
|
|
Gefahr |
200 mg Kaliumthiocyanat, KSCN, 97.18 g/mol, CAS‑Nr.: 333‑20‑0, EG‑Nr.: 206‑370‑1
Kaliumrhodanid, Kaliumsulfocyanid |
Verwendete Geräte, Versuchsaufbau
Waage, 2 × 25‑mL‑Messzylinder, Glasstäbe, Kristallisierschale (Ø 60 mm), Pinzette
Versuchsdurchführung
In einer Kristallisierschale werden 10 mL Salzsäure 10 % und 25 mL Wasserstoffperoxid 3 % miteinander vermengt. Anschließend werden 200 mg Kaliumthiocyanat zugegeben und gerührt, bis sich das Kaliumthiocyanat gelöst hat.
Mit einer Pinzette wird der Eisendraht in die Lösung verbracht.
Reaktionsgleichung
Das Metall Eisen wird durch Salzsäure in Lösung gebracht, es entsteht dabei Eisen(II)-chlorid und Wasserstoff:
2 Fe + 4 HCl (aq) → 2 FeCl2 (aq) + 2 H2↑
Durch Wasserstoffperoxid werden die Eisen(II)-Ionen zu Eisen(III)-Ionen oxidiert:
2 Fe2+(aq) + 2 H2O2 (aq) → 2 Fe3+(aq) + H2O + O2↑
Wenn Eisen(III)-Ionen mit Thiocyanationen in Kontakt kommen, dann bilden sich verschiedenste blutrote Eisen(III)-thiocyanatkomplexe:
Quellenangaben
https://www.tu-braunschweig.de/
Download