In eine mit dest. Wasser befüllte Colaflasche werden nacheinander die Stärke-, Iodsäure- und die Natriumhydrogensulfitlösung gegeben. Die Flasche wird verschlossen und ca. 5–10 Sekunden kräftig geschüttelt und auf den Tisch gestellt.
Verwendete Chemikalien
| Chemikalie | |
|---|---|
  Gefahr |
2.50 g Iodsäure, HIO3, 175.91 g/mol, CAS‑Nr.: 7782‑68‑5, EG‑Nr.: 231‑962‑1
Iod(V)-säure |
 Achtung |
0.85 g Natriumhydrogensulfit, NaHSO3, 104.06 g/mol, CAS‑Nr.: 7631‑90‑5, EG‑Nr.: 231‑548‑0
Natriumbisulfit |
| 0.50 g Stärke (löslich), (C6H10O5)n (n = 100–1400), CAS‑Nr.: 9005‑84‑9, EG‑Nr.: 232‑679‑6
4‑O-α‑d‑Glucopyranosyl-α‑d‑glucopyranose (IUPAC), Amylodextrin, α‑Maltose |
|
Verwendete Geräte, Versuchsaufbau
Magnetrührer mit Heizung, Magnetrührfisch, 3 × 100‑mL‑Becherglas, 3 × 100‑mL‑Messzylinder, 1000‑mL‑Colaflasche
Versuchsdurchführung
In einem 100‑mL‑Becherglas werden 2.50 g Iodsäure in 50 mL dest. Wasser gelöst. In einem weiteren 100‑mL‑Becherglas werden
0.85 g Natriumhydrogensulfit in 50 mL dest. Wasser gelöst. Im Dritten 100‑mL‑Becherglas werden 0.50 g Stärke in 50 mL dest. Wasser unter Siedehitze gelöst. In eine 1000‑mL‑Colaflasche werden 950 mL dest. Wasser, 10 mL Stärke- und 20 mL Iodsäurelösung vorgelegt. Jetzt einmal gut durchmischen! Nun wird 20 mL der Natriumhydrogensulfitlösung zugegeben, die Flasche verschlossen, ca. 5–10 Sekunden kräftig geschüttelt und auf den Tisch gestellt. Die »Cola«‑Farbe wird durch den gebildeten Iod‑Stärke‑Komplex hervorgerufen.
Reaktionsgleichung
Stufe 1 (langsam)
9 H2O + 3 HSO−3 → 3 HSO−4 + 6 H3O+ + 6 e−
IO−3 + 6 H3O+ + 6 e− → I − + 9 H2O
Gesamt: 3 HSO−3 + IO−3 → 3 HSO−4 + I −
Stufe 2 (schnell)
10 I − → 5 I2 + 10 e−
2 IO−3 + 12 H3O+ + 10 e− → I2 + 18 H2O
Gesamt: 10 I − + 2 IO−3 + 12 H3O+ → 6 I2 + 18 H2O
Noch vorhandenes Sulfit reduziert Iod sofort wieder zu Iodid. Erst wenn alles Sulfit verbraucht ist,
wird elementares Iod gebildet.
HSO−3 + I2 + 3 H2O → HSO−4 + 2 I − + 2 H3O+
Medien
Quellenangaben
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