Einleitung

Durch die Kombination von Kaliumiodat, Wasserstoffperoxid, Malonsäure, Mangan(II)-sulfat, Schwefelsäure und Stärke kommt es zu einem Reaktionsablauf, bei dem sich periodisch die Farbe der Lösung ändert. Man bezeichnet solch einen Ablauf als oszillierende Reaktion.

 

Verwendete Chemikalien

Chemikalie

GHS05 – Ätzwirkung

GHS07 – Ausrufezeichen

Gefahr

410 mL Wasserstoffperoxid 30 %, H2O2 – 34.01 g/mol

Hydrogenperoxid (IUPAC), Perhydrol

CAS-Nr.: 7722-84-1 – EG-Nr.: 231-765-0

Ox. Liq. 1, Acute Tox. 4 (oral, inhalativ), Skin Corr. 1A, Eye Dam. 1, STOT SE 3 (Atmungssystem), Aquatic Chronic 3, WGK 1

H302 Gesundheitsschädlich bei Verschlucken. H318 Verursacht schwere Augenschäden. H412 Schädlich für Wasserorganismen, mit langfristiger Wirkung. P264 Nach Gebrauch exponierte Haut gründlich waschen. P270 Bei Gebrauch nicht essen, trinken oder rauchen. P273 Freisetzung in die Umwelt vermeiden. P280 Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz tragen. P305 + P351 + P338 + P310 BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser ausspülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter ausspülen. Sofort GIFTINFORMATIONSZENTRUM/Arzt anrufen. P501 Inhalt/Behälter einer anerkannten Abfallentsorgungsanlage zuführen.

Sigma-Aldrich, 216763, SDB vom 21.08.2019

GHS03 – Flamme über einem Kreis

GHS05 – Ätzwirkung

GHS07 – Ausrufezeichen

Gefahr

43 g Kaliumiodat, KIO3 – 214.00 g/mol

Kaliumjodat

CAS-Nr.: 7758-05-6 – EG-Nr.: 231-831-9

Ox. Sol. 2, Acute Tox. 4 (oral), Eye Dam. 1, WGK 1

H272 Kann Brand verstärken; Oxidationsmittel. H302 Gesundheitsschädlich bei Verschlucken. H318 Verursacht schwere Augenschäden. P220 Von Kleidung und anderen brennbaren Materialien fernhalten. P280 Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz tragen. P305 + P351 + P338 + P313 BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser ausspülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter ausspülen. Ärztlichen Rat einholen/ ärztliche Hilfe hinzuziehen.

Merck, 105051, SDB vom 20.11.2019

GHS05 – Ätzwirkung

Gefahr

4.3 mL Schwefelsäure 95–97 %, H2SO4 – 98.08 g/mol

Schwefel(VI)-säure, Dihydrogensulfat, Monothionsäure, E 513, Vitriolöl (veraltet)

CAS-Nr.: 7664-93-9 – EG-Nr.: 231-639-5

Met. Corr. 1, Skin Corr. 1A, Eye Dam. 1, WGK 1

H290 Kann gegenüber Metallen korrosiv sein. H314 Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden. P280 Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz tragen. P301 + P330 + P331 BEI VERSCHLUCKEN: Mund ausspülen. KEIN Erbrechen herbeiführen. P303 + P361 + P353 BEI BERÜHRUNG MIT DER HAUT (oder dem Haar): Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen. P305 + P351 + P338 + P310 BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser ausspülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter ausspülen. Sofort GIFTINFORMATIONSZENTRUM/Arzt anrufen.

Sigma-Aldrich, 258105, SDB vom 04.10.2019

GHS07 – Ausrufezeichen

Achtung

16 g Malonsäure, C3H4O4 – 104.06 g/mol

Propan-1,3-disäure (IUPAC), 1,3-Propandisäure

CAS-Nr.: 141-82-2 – EG-Nr.: 205-503-0

Eye Irrit. 2, WGK 1

H319 Verursacht schwere Augenreizung. P264 Nach Gebrauch exponierte Haut gründlich waschen. P280 Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz tragen. P305 + P351 + P338 BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser ausspülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter ausspülen. P337 + P313 Bei anhaltender Augenreizung: Ärztlichen Rat einholen/ärztliche Hilfe hinzuziehen.

Sigma-Aldrich, M1296, SDB vom 24.09.2019

GHS08 – Gesundheitsgefahr

GHS09 – Umwelt

Achtung

3.4 g Mangan(II)-sulfat-Monohydrat, MnSO4 · H2O – 169.02 g/mol

Mangansulfat-Monohydrat, Mangansulfat-Hydrat

CAS-Nr.: 10034-96-5 – EG-Nr.: 232-089-9

STOT RE 2, Aquatic Chronic 2, WGK 2

H373 Kann die Organe schädigen bei längerer oder wiederholter Exposition. H411 Giftig für Wasserorganismen, mit langfristiger Wirkung. P273 Freisetzung in die Umwelt vermeiden.

Sigma-Aldrich, M7634, SDB vom 05.11.2019

 

0.3 g Stärke (löslich), C12H22O11

4-O-α-d-Glucopyranosyl-α-d-glucopyranose (IUPAC), Amylodextrin, α-Maltose

CAS-Nr.: 9005-84-9 – EG-Nr.: 232-679-6

WGK 1

Sigma-Aldrich, 18727, SDB vom 29.01.2020

 

Verwendete Geräte, Versuchsaufbau

2 × 500-ml-Meßzylinder, 10-ml-Meßzylinder, 10-ml-Meßzylinder, 2 × 1000-ml-Becherglas, 500-ml-Becherglas, 100-ml-Becherglas, 2000-ml-Becherglas, Glasstäbe, Waage, Pipette,Magnetrührer, Magnetfisch

 

Versuchsdurchführung

Für die Lösungen 1 und 2 werden 1000-ml-Bechergläser, bei Lösung 3 ein 500-ml-Becherglas und für Lösung 4 ein 100-ml-Becherglas verwendet.

Lösungen:

  1. 410 mL Wasserstoffperoxid 30 % mit dest. Wasser auf 1000 mL auffüllen.
  2. 43 g Kaliumjodat in 800 mL dest. Wasser lösen, mit 4.3 mL Schwefelsäure 95–97 % ansäuern und mit dest. Wasser auf 1000 mL auffüllen.
  3. 16 g Malonsäure und 3.4 g Mangan(II)-sulfat-Monohydrat in 500 mL dest. Wasser lösen.
  4. 50 mL dest. Wasser vorlegen, zum Sieden erhitzen und 0.3 g Stärke in Lösung bringen. Die Stärkelösung wird in die Malonsäure/Mangan(II)-sulfat-Lösung gerührt.

Auf einem Magnetrührer wird ein 2000-ml-Becherglas mit passendem Rührfisch bereitgestellt. In dieses Becherglas werden nun nacheinander jeweils 500 mL der Lösungen 1–3 verbracht und gerührt.

 

Reaktionsgleichung

Siehe Reaktionsmechanismus.

 

Bei Anwesenheit von Säure (H3O+) reagieren Iodat und Iodid zu iodiger und hypoiodiger Säure. Über mehrere Zwischenstufen wird aus diesen Säuren elementares Iod frei. Somit wird die Lösung bernsteinfarben. Nun wird die Malonsäure iodiert. Überschüssiges Iod färbt die Stärke blau. Es bildet sich ein sogenannter Iod-Stärke-Komplex. Sinkt die Konzentration der Iodid-Ionen beginnt Prozess B. Die iodige Säure setzt sich mit Iodat zu radikalischem Ioddioxid um. Durch den Katalysator Mangan(II)-sulfat wird dieses oxidiert und es entsteht wieder hypoiodige Säure (autokatalytischer Teilschritt). Im Prozess C kommt es zur Neubildung der Iodid-Ionen (Lösung wird farblos). Prozess A beginnt erneut.

 

Medien

Abb. 1 – die Flüssigkeit färbt sich Gelb.Abb. 2 – Farbumschlag nach Blau.Abb. 3 – blaue Phase.Abb. 4 – Farbumschlag nach farblos.Abb. 5 – farblose Phase.Abb. 6 – Farbumschlag nach Gelb.

 

 

Reaktionsmechanismus [5]

Die Vorgänge im BR-System können mithilfe eines im Jahre 1982 von S. D. Furrow und R. M. Noyes vorgeschlagenen Reaktionsmodells erklärt werden [16]. In diesem Modell werden 30 Elementarreaktionen postuliert, auf die jedoch nicht ausführlich eingegangen werden kann. Furrow und Noyes erachten aber 11 der 30 Elementarreaktionen als ausreichend, um das oszillatorische Verhalten des BR-Systems verständlich zu machen (vgl. Literaturverzeichnis in [5], Nr. 4, 28, 31–33). Ebenso wie bei der BZ-Reaktion lassen sich die wichtigsten Teilschritte der BR-Reaktion drei großen Prozessen zuordnen. Wie in dem abgebildeten Übersichtsschema deutlich wird, beinhaltet Prozess A nichtradikalische Reaktionen die bevorzugt bei hoher Iodidionenkonzentration stattfinden. Fällt im System die Iodidionenkonzentration durch Ablauf von Prozess A unter einen kritischen Wert, so gewinnen die im Prozess B zusammengefassten radikalischen Reaktionen an Bedeutung. Die Prozesse A und B sind über eine dritte Reaktionsgruppe, Prozess C, miteinander gekoppelt. Prozess C hat für das Gesamtsystem eine wichtige Steuerungsfunktion: Dadurch, dass in diesem Prozess die Neubildung von Iodid aus den Reaktionsprodukten von Prozess B erfolgt, kommt es nach einem bestimmten Zeitraum zur Hemmung von Prozess B und das System wird auf den bei hoher Iodidkonzentration bevorzugt ablaufenden Prozess A "umgeschaltet".

Abb. 7 – schematische Darstellung des FN-Reaktionsmodells für die Briggs–Rauscher-Reaktion.
Abb. 7 – schematische Darstellung des FN-Reaktionsmodells für die Briggs–Rauscher-Reaktion.

 

Die in den Prozessen A, B und C zusammengefassten Teilreaktionen sollen im folgenden genauer betrachtet werden:

Prozeß A (c(I ) > ckrit.)

I−1 + I+5O3 + 2 H3O+ ⇌ HI+3O2 + HI+1O + 2 H2O(A 1)

I−1 + HI+3O2 + H3O+ ⇌ 2 HI+1O + H2O(A 2)

3 I−1 + 3 HI+1O + 3 H3O+ ⇌ 3 I±02 + 6 H2O(A 3)


5 I−1 + I+5O3 + 6 H3O+ → 3 I±02 + 9 H2O(A I)

Im bei hoher Iodidionenkonzentration dominanten Prozess A erfolgt zunächst die Reaktion von Iodid mit Iodat zu iodiger Säure und hypoiodiger Säure. In einer Komproportionierungsreaktion wird die gebildete iodige Säure anschließend mit Iodid zu hypoiodiger Säure umgesetzt. Schließlich entsteht in einem weiteren Komproportionierungsschritt elementares Iod. (A I) stellt die summarische Bilanzierung der Reaktionsschritte (A 1), (A 2) und (A 3) dar. Im nächsten Teilschritt wird die im Reaktionsgemisch vorliegende Malonsäure iodiert.

3 I±02 + 3 C−2H2(COOH)2 + 3 H2O → 3 I−1C±0H(COOH)2 + 3 I−1 + 3 H3O+(A II)

Fasst man die Reaktionsschritte (A I) und (A II) zusammen, so wird deutlich, dass in Prozess A letztendlich die Iodierung von Malonsäure unter Verbrauch von Iodat und Iodid erfolgt.

(AGesamt = (A I) + (A II):

3 C−2H2(COOH)2 + I+5O3 + 2 I−1 + 3 H3O+ → 3 I−1C±0H(COOH)2 + 6 H2O

Ist nun die Iodidionenkonzentration durch Ablauf von Prozess A unter einen kritischen Wert gefallen, so gewinnt Prozess B die Kontrolle über das System.

Prozeß B (c(I ) < ckrit.)

HI+3O2 + I+5O3 + H3O+ ⇌ 2 •I+4O2 + 2 H2O(B 1)

2 •I+4O2 + 2 [Mn+2(H2O)6]2+(aq) ⇌ 2 HI+3O2 + 2 [Mn+3(H2O)5(OH)]2+(aq)(B 2)

Bei geringer Iodidkonzentration können Iodationen mit Iodidionen um die in Reaktionsschritt (A 1) gebildete iodige Säure konkurrieren. In einer Komproportionierungsreaktion setzt sich iodige Säure zunächst mit Iodat zu radikalischem Ioddioxid um. Im nächsten Schritt wird dann die reduzierte Form des Redoxkatalysators durch das entstandene Ioddioxid oxidiert, wobei als wichtiges Reaktionsprodukt hypoiodige Säure gebildet wird. Summiert man die Reaktionen (B 1) und (B 2), so wird ersichtlich, dass Prozess B einen autokatalytischen Teilschritt beinhaltet. Wie bereits erwähnt wurde, stellt Rückkopplung in Form von Autokatalyse ein wesentliches Merkmal der homogenen Oszillationsreaktionen dar.

(B I) = (B 1) + (B 2):

Autokatalyse:

HI+3O2 + I+5O3 + 2 [Mn+2(H2O)6]2+(aq) + H3O+2 HI+3O2 + 2 [Mn+3(H2O)5(OH)]2+(aq) + 2 H2O

(B I) ist autokatalytisch bezüglich der iodigen Säure: Die Umsetzung eines HIO2-Moleküls führt jeweils zur Bildung zweier Moleküle dieser Spezies. Die in der Reaktionsfolge (B 1) und (B 2) entstandene iodige Säure wird im anschließenden Schritt durch eine Disproportionierung zu hypoiodiger Säure und Iodat wieder verbraucht:

2 HI+3O2 + H2O → HI+1O + I+5O3 + H3O+(B II)

Fasst man nun die als (B I) und (B II) bezeichneten Reaktionen zusammen, so wird deutlich, dass in Prozess B letztendlich die reduzierte Form des Redoxkatalysators durch Iodat oxidiert wird, wobei u. a. die für das Gesamtsystem wichtigen Reaktionsprodukte hypoiodige Säure und [Mn(H20)5(OH)]3+ entstehen.

(BGesamt) = 2 •(B I) + (B II):

I+5O3 + 4 [Mn+2(H2O)6]2+(aq) + H3O+ ⇌ HI+1O + 4 [Mn+3(H2O)5(OH)]2+(aq) + 3 H2O

Wie im vorangehenden erläutert wurde, ist es im BR-System die Konzentration des Intermediaten Iodid, welche den Übergang von Prozess A zu Prozess B steuert. Während bei hoher Iodidkonzentration Prozess A dominant ist, gewinnt Prozess B immer dann an Bedeutung, wenn durch Ablauf von Prozess A die Konzentration dieser intermediären Spezies unter eine kritischen Wert gesunken ist. Damit nun aber Oszillationen zustande kommen können, muss es noch eine dritte Gruppe von Reaktionen geben, die das System wieder von Prozess B auf Prozess A zurückschaltet. Diese Steuerungsfunktion kommt im BR-System Prozess C zu. Die beiden wichtigsten Aufgaben dieses Prozesses sind die folgenden:

  • In Prozess C erfolgt die Neubildung von Iodidionen aus den in Prozess B entstandenen Reaktionsprodukten. Folglich wird Prozess B mit gewisser zeitlicher Verzögerung inhibiert und der bei hoher Iodidkonzentration bevorzugte Prozess A kann wieder die Kontrolle über das System übernehmen. Durch diese Form der negativen Rückkopplung schließt sich der Kreis.
  • Prozess C hat aber noch eine weitere Funktion, die für das oszillatorische Verhalten des BR-Systems entscheidend ist: Dadurch, dass im Laufe dieses Prozesses die Überführung des Redoxkatalysators in seine reduzierte Form erfolgt, wird die Voraussetzung für die nächste Oszillation des Systems geschaffen.
  • In Prozess C erfolgt zudem die Zersetzung von Wasserstoffperoxid zu Wasser und Sauerstoff. Da diese Reaktion stark exergonisch ist, stellt sie – ebenso wie die in Prozess A erfolgende Bildung von Iodmalonsäure – eine treibende Kraft für den gesamten Reaktionsverlauf dar.

Die in Prozess C ablaufenden Reaktionen sollen nun im einzelnen betrachtet werden:

Prozeß C:

2 [Mn+3(H2O)5(OH)]2+(aq) + 2 H2O−12 ⇌ 2 [Mn+2(H2O)6]2+(aq) + 2 •O±0O−1H(C 1)

2 •O±0O−1H → H2O−12 + O±02(C 2)

H2O−12 + HI+1O ⇌ O±02 + I−1 + H3O+(C 3)

Zunächst wird der in reduzierter Form vorliegende Redoxkatalysator durch Wasserstoffperoxid oxidiert. Die dabei entstehenden Perhydroxylradikale werden im nächsten Schritt zu Wasserstoffperoxid und Sauerstoff umgesetzt. Die Neubildung von Iodid erfolgt in Prozess C durch Reaktion von Wasserstoffperoxid mit der in Prozess B gebildeten hypoiodigen Säure. Die Reaktionsschritte (C 1)–(C 3) lassen sich folgendermaßen zusammenfassen:

(CGesamt) = (C1) + (C 2) + (C 3):

2 H2O−12 + 2 [Mn+3(H2O)5(OH)]2+(aq) + HI+1O → 2 O±02 + 2 [Mn+2(H2O)6]2+(aq) + I−1 + H3O+

 

Geschichte

Die erste Beschreibung einer Oszillation, in einem heterogenen System, stammt von Gustav Theodor Fechner (1801–1887). Er beobachtete eine Polarisationsumkehr beim Eisen/Silber-Elektrodenpaar in salpetersaurer Silbernitrat-Lösung und veröffentlichte diese Entdeckung 1828 [6].

Die nächste oszillierende Reaktion entdeckte 1829 Friedlieb Ferdinand Runge (1794–1867), das »schlagende Quecksilberherz« in der heute bekannten Form [[7].

Der Astronom und Entdecker der Cyanotypie John Herschel (1792–1871) beobachtete 1833 periodische Reaktionen beim Auflösen von Eisen in Salpetersäure, wenn die Säure bestimmte Konzentrationen hatte [8].

Bei elektrochemischen Vorgängen treten häufiger Oszillationen auf, dies wurde u. a. 1842 von Christian Friedrich Schönbein (1799–1868) und 1844 von James Prescott Joule (1818–1889) berichtet.

Alfred James Lotka (1880–1949) publizierte 1910 eine theoretische Betrachtung der periodischen Reaktionen. Lotka stellte ein autokatalytisches Reaktionsschema vor, welches oszillierend zum Gleichgewicht findet [9].

Eine weitere periodische Reaktion fand 1916 J. S. Morgan. Bei der Reaktion von Ameisensäure mit konz. Schwefelsäure zu Kohlenstoffmonoxid und Wasser tritt unter bestimmten Bedingungen eine periodische Gasentwicklung auf [10]. Wird das entstehende Kohlenstoffmonoxid entzündet, kann man ein größer- und kleinerwerden der Flamme beobachten. Diese Oszillation wird auf eine Übersättigung der Lösung und anschließender Aufhebung der Übersättigung zurückgeführt. 1920 fand William Corwell Bray (1879–1946) die erste homogene oszillierende Reaktion von Wasserstoffperoxid (H2O2) und Iodat (IO3) in saurer Lösung. Seine Entdeckung erhielt nur wenig Beachtung und eignete sich nicht für die Demonstration des Effekts [11].

Boris Pawlowitsch Beloussow (1893–1970) – englische Transkription: Belousov – entdeckte um 1950 eine weitere oszillierende Reaktion. Bei der oxidativen Umsetzung von Citronensäure mit schwefelsaurer Bromatlösung und Cer-Ionen als Katalysator traten periodische Farbwechsel zwischen gelb und farblos auf. Die Entdeckungen von Bray und Belousov wurden mit größter Skepsis aufgenommen, homogene oszillierende Reaktion waren bis dahin unbekannt! Erst 1959 veröffentliche Belousov seine Forschungsergebnisse [12].

Der erste der die Bedeutung dieses Reaktionstyps erkannte war S. E. Schnoll. Dieser beauftragte Anatoli Markowitsch Schabotinski (1938–2008) – wiss. Transliteration: Anatolij Markovič Žabotinskij, englische Transkription: Anatol M. Zhabotinsky – mit der Untersuchung der Reaktion, die Belousov entdeckt hatte. Zhabotinsky publizierte seine Forschungsergebnisse 1964 [13] und im Mai 1972 im Journal of Chemical Education (Belousov–Zhabotinsky-Reaktion). Auf die letztgenannte Publikation wurden 1973 zwei wissenschaftliche Mitarbeiter, Thomas S. Briggs und Warren C. Rauscher, der Galileo High School in San Francisco aufmerksam. Briggs und Rauscher ersetzten das Bromat durch Iodat und verwendeten Stärke als Indikator (oszillierende Iod-Uhr oder Briggs–Rauscher-Reaktion) [14].

Die theoretischen Grundlagen für oszillierende Reaktion wurden erst in den 1960er Jahren durch Ilya Prigogine geschaffen. Herman Alfred Liebhafsky (1905–1982), ein ehemaliger Mitarbeiter von William C. Bray, hat die 1920 von Bray entdeckte Reaktion weiter untersucht. Deshalb nennt man diese Bray–Liebhafsky-Reaktion. Einen möglichen Reaktionsmechanismus, mit 18 Elementarprozessen, für die Belousov–Zhabotinsky-Reaktion schlugen R. J. Field, E. Körös und R. M. Noyes 1972 vor. Dieser wird gerne, nach den Initialen der Wissenschaftler, FKN-Mechanismus oder FKN-Modell genannt [15]. Ein Reaktionsmechanismus der Briggs–Rauscher-Reaktion wurde 1982 von S. D. Furrow und R. M. Noyes vorgeschlagen [16].

Miklós Orbán (Eötvös Universität, Budapest) beschrieb 1986 eine weitere oszillierende Reaktion, den heute sog. Orbán-Oszillator. Dieser beruht auf einer Reaktion zwischen Kaliumthiocyanat mit einer alkalischen Wasserstoffperoxid-Lösung, welche von Kupfer(II)-salzen katalysiert wird [17]. Bei Kombination mit Luminol findet, unter bestimmten Reaktionsbedingungen, eine oszillierende Chemolumineszenz statt [18].

 

Quellenangaben

[1]
F. Bukatsch, O. Krätz, G. Probeck und R. Schwankner. Rhythmischer Wechsel zwischen Farblos und Blau – „Iod-Uhr“. In: So interessant ist Chemie, 2. Auflage, Aulis-Verlag Deubner: Köln, 1997, 195–196.
[2]
B. Z. Shakhashiri. Briggs–Rauscher-Reaction. In: Chemical Demonstrations Vol. 2, Univ. of Wisconsin Press, 1986, 248–256.
[3]
F. R. Kreißl und O. Krätz. Oszillierende Reaktion zwischen Blau und Farblos. In: Feuer und Flamme, Schall und Rauch, WILEY-VCH: Weinheim, 1999, 184–185.
[4]
H. W. Roesky und K. Möckel. Blaues Blinklicht. In: Chemische Kabinettstücke, VCH Verlagsgesellschaft mbH: Weinheim, 1994, 238–239.
[5]
A. Marburger. Oszillierende Reaktionen und Strukturbildungsphänomene. Übungen im Experimentalvortrag für Lehramtskandidaten. Universität: Marburg, 1996, 34–44. http://www.chids.de/dachs/expvortr/578.pdf [23.01.2017]
[6]
G. T. Fechner. Über Umkehrungen der Polarität in der einfachen Kette. Schweiggers Journal für Chemie und Physik 1828, 53, 129–151. http://reader.digitale-sammlungen.de/de/fs1/object/display/bsb10073877_00165.html [16.04.2018]
[7]
F. F. Runge. Merkwürdiges Verhalten des Quecksilbers in Berührung mit Salpetersäure und Eisen. Ann. Phys. Chem. 1829, 91, 95–98.
DOI: 10.1002/andp.18290910112
[8]
J. F. W. Herschel. Note sur la manière d’agir de l’Acide nitrique sur le Fer. Ann. Chim. Phys. 1833, 54, 87–94. http://opacplus.bsb-muenchen.de/title/3082767/ft/bsb10071753?page=91 [16.04.2018]
[9]
A. J. Lotka. Contribution to the Theory of Periodic Reactions. J. Phys. Chem. 1910, 14 (3), 271–274. DOI: 10.1021/j150111a004
[10]
J. S. Morgan. The Periodic Evolution of Carbon Monoxide. J. Chem. Soc., Trans. 1916, 109, 274–283. DOI: 10.1039/CT9160900274
[11]
W. C. Bray. A Periodic Reaction in Homogeneous Solution and Its Relation to Catalysis. J. Am. Chem. Soc. 1921, 43 (6), 1262–1267.
DOI: 10.1021/ja01439a007
[12]
B. P. Belousov. Eine periodische Reaktion und ihr Mechanismus (auf Russisch). Sbornik referatov po radiatcionnoj meditsine za 1958 god. 1959, 147, 145.
[13]
A. M. Zhabotinsky. Der periodische Verlauf der Oxidation von Malonsäure in Lösung (auf Russisch). Biofizika 1964, 9, 306.
[14]
T. S. Briggs und W. C. Rauscher. An Oscillating Iodine Clock. J. Chem. Educ. 1973, 50 (7), 496. DOI: 10.1021/ed050p496
[15]
R. J. Field, E. Körös und R. M. Noyes. Oscillations in Chemical Systems II. Thorough Analysis of Temporal Oscillation in the Bromate-Cerium-Malonic Acid System. J. Am. Chem. Soc. 1972, 94 (25), 8649–8664. DOI: 10.1021/ja00780a001
[16]
R. M. Noyes und S. D. Furrow. The oscillatory Briggs-Rauscher reaction. 3. A skeleton mechanism for oscillations. J. Am. Chem. Soc. 1982, 104 (1), 45–48. DOI: 10.1021/ja00365a011
[17]
M. Orbán. Oscillations and bistability in the copper(II)-catalyzed reaction between hydrogen peroxide and potassium thiocyanate. J. Am. Chem. Soc. 1986, 108 (22), 6893–6898. DOI: 10.1021/ja00282a009
[18]
H. Brandl, S. Albrecht und M. Haufe. Neue Experimente zur Chemolumineszenz. Chem. unserer Zeit 1993, 27 (6), 303–305.
DOI: 10.1002/ciuz.19930270609

 

Download

Oszillierende Ioduhr – Variante 2 (Briggs–Rauscher-Reaktion)

 

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